Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

[提出問題]該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么?

[猜想與假設(shè)]同學(xué)們提出如下四種猜想:

猜想一:只有CaC l2;

猜想二:含有CaCl2和__；

猜想三:含有CaCl2和HCl;

猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn) 為猜想_____不正確,理由是______。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[進(jìn)行實驗]同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行探究，請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟及實驗現(xiàn)象。

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
方案一	取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液	______
方案二	取___于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液	產(chǎn)生氣泡
方案三	取少量燒杯中的溶液于另一只試管中，滴加適量的AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

[得出結(jié)論]猜想三成立。方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

[交流反思]（1）老師看過他們的實驗報告后指出，方案三不能證明猜想三成立。原因是____。

（2）為了保護(hù)環(huán)境，需將廢液處理之后再排收，可以向燒杯中加入適量的________。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 四 HCl和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，兩者不能共存 紫色石蕊溶液變紅 適量碳酸鈉溶液（合理即可） 溶液中一定有CaCl2、CaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成,因此不能確定HCl是否存在（合理即可） 熟石灰（合理即可）

【解析】

{猜想與假設(shè)}氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)中一定含有氯化鈣，還有可能含有氫氧化鈣或鹽酸中的一種物質(zhì)，所以猜想二應(yīng)該為CaCl2和Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；

氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以猜想四不正確，故填四；

氫氧化鈣與鹽酸在同一溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，即氫氧化鈣與鹽酸在同一溶液中不能共存，故填HCl和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，兩者不能共存。

{進(jìn)行實驗}方案一：由實驗結(jié)論知猜想三成立，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸，則溶液呈酸性，滴加幾滴紫色石蕊溶液后紫色石蕊溶液變紅，故填紫色石蕊溶液變紅；

方案二：由實驗結(jié)論知猜想三成立，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸，鹽酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填碳酸鈉溶液。

{得出結(jié)論}方案二中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

{交流反思}（1）溶液中一定存在氯化鈣，氯化鈣中的氯離子能與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，無法確定鹽酸是否存在，故填溶液中一定有CaCl2、CaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，因此不能確定HCl是否存在；

（2）由實驗結(jié)論知猜想三成立，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸，溶液呈酸性，為了保護(hù)環(huán)境，可向廢液中加入熟石灰將鹽酸中和后再排收，故填熟石灰。