Question

17．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水          B．分離液態(tài)空氣  C．加熱高錳酸鉀
D．分解過氧化氫     E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法．

（2）寫出裝置中標號儀器的名稱．a(chǎn)酒精燈；b試管．
（3）寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根據(jù)該反應原理，可選擇圖中B（填標號，下同）與C或D組裝一套制取氧氣的裝置．
（4）用C裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度大于空氣；若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口復燃就是滿了．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．氨氣NH₃極易溶于水．
制取并收集氨氣NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是E．
（6）一氧化氮在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，密度比空氣略小，難溶于水則收集一氧化氮氣體時能用的收集裝置是（填序號）C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)學過的制取氧氣的方法進行分析；
（2）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（3）根據(jù)實驗制氧氣的原理、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)回答．
（4）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
（5）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．
（6）根據(jù)一氧化氮的密度、化學性質(zhì)和在水中的溶解性判斷．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理可知，另一種制取氧氣的方法為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，②是試管；
（3）實驗室制氧氣可用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫，根據(jù)所給裝置，可用原理方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應的條件，分別選用B（或A）作氣體發(fā)生裝置；因為氧不易溶解于水，收集裝置可用C，密度比空氣大，收集裝置可用D．
（4）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用D裝置收集氧氣，驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（5）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．
（6）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生反應一氧化氮+氧氣→二氧化氮，所以收集一氧化氮選擇排水法不能選擇排空氣法收集；
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）酒精燈；試管；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）；B（或A）；C或D；（4）氧氣密度大于空氣；將帶火星的木條放在瓶口復燃就是滿了．（5）A；E；（6）C．

點評 本題考查了實驗室制取氣體的裝置選取，據(jù)反應物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．