Question

8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式．
（1）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，如圖表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是原子核外電子層數(shù)相同；
②表中c、d元素的原子化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是原子的最外層電子數(shù)不同；
③隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善．最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，得到了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)質(zhì)子（填粒子種類(lèi)）．
（2）在稀鹽酸中加入過(guò)量鎂條的實(shí)驗(yàn)中：
①宏觀現(xiàn)象：可以觀察到的主要現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解．
②符號(hào)表達(dá)：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
③微觀理解：如圖表示反應(yīng)前后溶液中的主要離子，寫(xiě)出圖中符號(hào)表示相應(yīng)離子的符號(hào)：表示H⁺，表示Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的規(guī)律、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)來(lái)分析；
（2）根據(jù)金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的原理、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析．

解答 解：（1）①在原子中，核外電子層數(shù)相同的元素位于同一周期；故填：原子核外電子層數(shù)相同；
②原子核外的最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，由圖可知c、d元素的原子位于不同的族，也就是原子核外的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同；故填：原子的最外層電子數(shù)不同；
③在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以117號(hào)元素的原子序數(shù)為117，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為117；故填：質(zhì)子；
（2）①鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，所以觀察到產(chǎn)生氣泡；故填：產(chǎn)生氣泡；
②鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
③反應(yīng)前，稀鹽酸中存在的是氫離子與氯離子；反應(yīng)后存在的是鋅離子與氯離子，所以表示氫離子，表示鋅離子；故填：H⁺；Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等進(jìn)行分析解題的能力．