Question

4．將1.80g氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得
到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g．已知氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量；
（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)得到溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g，計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由氯化鈉的質(zhì)量可計算樣品中氯化銅的質(zhì)量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氫氧化銅的質(zhì)量，及一步求解樣品中氯化銅的質(zhì)量和加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：NaCl的質(zhì)量為5.85g×20.0%=1.17g
設(shè)樣品中CuCl₂的質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135        80             98             117
 x           y               z             1.17g
$\frac{135}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{z}=\frac{117}{1.17g}$
x=1.35g，y=0.80g，z=0.98g
樣品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.35g}{1.80g}×100%$=75%
（2）NaOH溶液的質(zhì)量為：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g，
故答案為：（1）樣品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（2）NaOH溶液的質(zhì)量為5.48g．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量+生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量．