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【題目】將5.85gNaCl固體溶于108.5g水中，得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO３溶液。實驗過程中，生成NaCl的質量與滴入的AgNO３溶液的關系如下圖所示

（1）計算A點處消耗AgNO３的質量？

（2）計算B點溶液中AgNO３的溶質質量分數？

【答案】（1）17g（2）5.7%

【解析】

試題分析：觀察圖像中的數據，注意抓住起始點、轉折點，尤其是轉折點：表示某一個反應的結束；故從該圖像可看出A點表示反應結束，所消耗得硝酸銀溶液質量為100g，故可根據化學方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中NaCl與AgCl、AgNO3質量關系

解：設AgNO3的質量為X,生成AgCl質量為Y

從圖看出，反應結束，AgNO3溶液的質量只消耗一半

NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3

58.5 170 143.5

5.85g x y

（1）58.5:170=5.85g:x x=17g

58.5:143.5=5.58g:y y=14.35 g

（2）反應后溶液中AgNO3的質量剩下同樣為17g

反應后的總溶液：5.85+108.5+200—14.4 =300 g

（17÷300）×100﹪=5.7﹪

練習冊系列答案
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（1）寫出E-→A的化學方程式

（2）寫出C-→D的化學方程式

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入口→ → → → ⑨→出口。

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