Question

【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．
【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？

（1）【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③ ．

稱量對象	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量	質(zhì)量差
試管+固體混合物	M1	M2	m1即（M1- M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	m2即（M3- M4）

（2）【設(shè)計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進行稱量，數(shù)據(jù)設(shè)計如下：
①若△m2=0，說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想成立．
②若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關(guān)系是：△m1△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：
用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結(jié)果應(yīng)該是猜想成立．
同學(xué)們對CO產(chǎn)生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；反應(yīng)方程式為
②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；反應(yīng)方程式為
（4）【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為： ．
本次實驗結(jié)果與資料顯示不一致．對其可能原因有同學(xué)提出下列分析，其中合理的是 ．
A．裝置漏氣
B．生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好
D．裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收．
（5）【定量分析】6克碳與一定質(zhì)量的氧化銅恰好完全反應(yīng)，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？

Answer 1

【答案】
（1）CO、CO2
（2）①,=
（3）③,CuO+C Cu+CO↑,CO2+C 2CO
（4）2CuO+C 2Cu+CO2↑,BCD
（5）解：C、CO2、CaCO3之間的對應(yīng)關(guān)系是：

C-----CO2--------CaCO3，設(shè)得到沉淀的質(zhì)量是X，則

C-----CO2-----	CaCO3
12	100
6g	x

12/100=6克/ X 解得X=50克。

【解析】【提出猜想】③反應(yīng)前后元素的種類不變，故可能是CO、CO2的混合氣體�！驹O(shè)計方案】澄清石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故△m2=0，說明猜想①成立。如果猜想②成立，發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量等于澄清石灰水吸收二氧化碳的質(zhì)量，即△m1=△m2

【實驗并記錄】△m1=69.8g-65.4g=4.4g，△m2=122.6g-118.9g=3.7g，4.4g＞3.7g，猜想③成立。

①木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO氣體的化學(xué)方程式是：

②CuO+C Cu+CO↑，②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成的CO2和反應(yīng)物木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+C 2CO，

【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，本次實驗結(jié)果與資料顯示不一致．其可能原因是生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO、澄清石灰水吸收CO2效果不好、裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收，故選B、C、D。
【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和一氧化碳的性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)；一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性才能正確解答此題．