10．根據(jù)已配平的化學方程式，4K2Cr2O4═4K2CrO2+2R+3O2↑，推測R的化學式為（　　）
A．Cr2OB．CrO2C．CrO3D．Cr2O3

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4K2Cr2O4═4K2CrO2+2R+3O2↑，反應前鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、8、16，反應后的生成物中鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、4、14，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R分子中含有4個鉻原子和2個氧原子，則每個R分子由2個鉻原子和1個氧原子構成，則物質R的化學式為Cr2O．
故選：A．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．下列反應中屬于化合反應的是AB，屬于分解反應的是DE，屬于氧化反應的是ABC
A、氧氣+鎂→氧化鎂；B、硫+氧氣→二氧化硫
C、蠟燭+氧氣→二氧化碳+水
D、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
E、水→氫氣+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是在空氣中，只有鎂能和氧氣反應
（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是溶液的種類．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反應屬于置換反應．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（　�。�
A．28%的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比為28：100
B．l.0kg 98%的濃硫酸可配制成3.5kg 28%的稀硫酸
C．配制該稀硫酸時，需加水3.5kg
D．配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)質量守恒定律可以推知，鎂帶在氧氣中燃燒后生成物的質量（　　）
A．一定等于鎂帶的質量B．一定小于鎂帶的質量
C．一定大于鎂帶的質量D．無法確定其質量大小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．將含有雜質的氧化銅12.5g，通入足量的氫氣，還原后得9.6g的銅，求原氧化銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．綠色植物通過光合作用發(fā)生反應：二氧化碳+水→葡萄糖+氧氣，由此推知葡萄糖中（　�。�
A．只含有碳、氫元素
B．含有碳單質和水
C．一定含有碳、氫、氧元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅的原因是（　�。�
A．能溶于水
B．密度比空氣的大
C．跟水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅
D．排放過量，易造成“溫室效應”

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對煤和石油等化石燃料對空氣污染的敘述正確的是（　�。�
A．它們充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳有毒
B．它們燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等氣體可以形成酸雨
C．它們燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳是無毒的
D．它們燃燒過程中沒有產(chǎn)生塵粒對空氣無污染

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