Question

為了除去氯化鉀溶液中少量的氯化鈣和硫酸鈣雜質(zhì)，要用到的試劑可能是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（a）在含雜質(zhì)的氯化鉀溶液中加入過(guò)量的（填化學(xué)式）

 

 溶液，過(guò)濾．
（b）在（a）濾液中加入過(guò)量（填化學(xué)式）

 

溶液，攪拌，過(guò)濾．
（c）在（b）濾液中加入適量的（填化學(xué)式）

 

試劑后就可得到較純凈的氯化鉀溶液．
請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)（a）中加入的A溶液要過(guò)量的目的是

 

．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)（a）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：除去氯化鉀溶液中少量的氯化鈣和硫酸鈣雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子和硫酸根離子．硫酸根離子能與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀；碳酸根離子能與鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀；由于過(guò)量的碳酸鉀能被稀鹽酸除去，故應(yīng)先加入氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入碳酸鉀除去鈣離子；否則過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去．
（a）可在含雜質(zhì)的氯化鉀溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，硫酸鈣能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈣，過(guò)濾后所得溶液為氯化鉀、氯化鈣、氯化鋇的混合溶液．
（b）在（a）濾液中加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，過(guò)濾后所得溶液為碳酸鉀、氯化鉀的混合溶液．
（c）在（b）濾液中加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，可得到較純凈的氯化鉀溶液．
（1）在實(shí)驗(yàn)（a）中加入的A溶液要過(guò)量的目的是除盡雜質(zhì)硫酸鈣．
（2）實(shí)驗(yàn)（a）中硫酸鈣與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓．
故答案為：（a）BaCl₂；（b）K₂CO₃；（c）HCl；（1）除盡雜質(zhì)硫酸鈣；（2）CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．