Question

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．請結(jié)合如圖提供的一些實驗裝置回答問題：

（1）若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．要收集到干燥的氣體，應選擇裝置

 

（填序字母）．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

，選擇發(fā)生裝置可以是A或B，A與B比較，優(yōu)點是

 

（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，發(fā)生的化學方程式為

 

，若選擇B裝置來完成該實驗，需進行的改動

 

．
（4）你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是

 

（填序號），原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 氧氣不易溶于水，密度比空氣大；選擇收集方法；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，正確書寫化學方程式，根據(jù)圖中信息回答；
（3）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣”，進行書寫化學方程式，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；
（4）收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

解答：解：（1）若用A裝置制取氧氣，應該是利用過氧化氫制取氧氣，儀器a中需加入過氧化氫，化學式是H₂O₂；發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；因為氧氣的密度比空氣大，要收集到干燥的氣體，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用A裝置制取二氧化碳，打開活塞，液體流出產(chǎn)生氣體，關閉活塞，液體液體不能流出，反應停止，故可通過活塞的開閉隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（3）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣”，則氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；若選擇B裝置來完成該實驗，需進行的改動 使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱．
（4）因為氨氣會污染空氣，故收集氨氣的裝置最好是F裝置，原因是 用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染，同時利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)來驗滿．
故答案為：
（1）過氧化氫，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑． D．
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可隨時控制反應的發(fā)生和停止
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱．
（4）F，用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染，同時利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)來驗滿．

點評：本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．