Question

【題目】（7分）根據下列數型圖像回答：

（1）圖一是鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為ng時，所得溶液中含有的離子為______(填離子符號) 。

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液與燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。

①由圖可知中和反應是_____反應(填“吸熱”、“放熱” ）；

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也得到相同的結論，乙同學認為不嚴密，因為_______________。

（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度曲線相交于P點，據圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用________的方法達到飽和狀態(tài)。

②當t2℃時，150g a物質飽和溶液降溫到t1℃時，可析出______a物質。

（4）下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂 分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應， 反應的時間t與生成氫氣質量m的 變化關系如圖四。試回答：從開始反應到不在產生氣體為止，天平指針偏轉情況是____________

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-

（2）①放熱 ②氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量

（3）①升溫 ②30

（4）先向右偏，后平衡

【解析】

試題分析：（1）根據反應后溶液的pH變化曲線，當向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為ng時，溶液的PH=7，即兩者恰好完全反應，故所得溶液中含有的離子為Na+ Cl-

（2）①由圖可知，隨著鹽酸的不斷把加入，溫度不斷升高，故中和反應是放熱反應；②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也得到相同的結論，乙同學認為不嚴密，因為：氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量

（3）①根據溶解度曲線可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用升溫的方法達到飽和狀態(tài)；

②根據溶解度曲線可知，當t2℃時，a物質的溶解度為50g，故150g a物質飽和溶液中溶質50g，溶劑水100g，而降溫到t1℃時，a物質的溶解度為20g，故可析出a物質質量=50g-20g=30g

（4）由于金屬鎂的活動性比鐵強，故鎂與稀硫酸反應的速率更快，反應剛開始時，產生氫氣更多，根據圖示可知，最終產生的氫氣質量相等，故從開始反應到不在產生氣體為止，天平指針偏轉情況是：先向右偏，后平衡