Question

4．通過一學年的化學學習，同學們已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a長頸漏斗，b試管；
（2）小李同學選用裝置C，用高錳酸鉀制取氧氣．寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑_；
用裝置C還缺少的一種實驗用品是棉花，用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是氣泡從瓶口大量逸出；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內(nèi)未裝滿水）（寫出一種即可）；
（3）若用雙氧水（加少量二氧化錳）制取氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，發(fā)生裝置可選用如圖中的B（填字母編號）．二氧化錳的作用是催化作用．
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，小美同學利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，反應原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ （請寫出化學方程式），她應選擇的收集裝置是F（填字母編號），但使用該裝置收集氨氣所存在的明顯的缺陷是會有部分氨氣逸散到空氣中，污染空氣；小芳將收集滿氨氣的試管倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅、試管內(nèi)液面上升．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖及儀器的作用，辨識常用儀器并正確寫出儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式即可；根據(jù)實驗注意事項進行分析；根據(jù)檢驗氧氣是否收集滿的方法進行分析判斷；根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項分析回答；
（3）根據(jù)雙氧水制取氧氣的反應條件是在常溫下進行分析解答；二氧化錳在此反應中作催化劑；
（4）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式即可；根據(jù)氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體選擇收集裝置即可；根據(jù)裝置收集氨氣所存在的明顯的缺陷進行分析；據(jù)氨氣的性質進行分析．

解答 解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為長頸漏斗，b為試管；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；利用該方法制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是：氣泡從瓶口冒出，說明氣體全部充滿集氣瓶；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是集氣瓶內(nèi)未裝滿水，留有氣泡，也可能是未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集；
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置應選用B；二氧化錳在此反應中作催化劑；
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣法收集；使用該裝置收集氨氣所存在的明顯的缺陷是：有部分氨氣逸散到空氣中，污染空氣；氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后，瓶內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水被壓進瓶內(nèi)．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，使無色酚酞變紅色；
故答案為：（1）長頸漏斗；試管；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；棉花；氣泡從瓶口大量逸出；過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內(nèi)未裝滿水）；（3）B；催化；（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；F；會有部分氨氣逸散到空氣中，污染空氣；試管內(nèi)的液面上升；溶液變成紅色．

點評 掌握實驗室制取氧氣的反應原理、裝置選取方法、常用儀器名稱是解答此題的關鍵，因此同學們要加強基礎知識的積累．