Question

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進(jìn)行測(cè)定，甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測(cè)定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法 取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）．
（2）乙同學(xué)：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	40g×10%=4g

解得：x=3.65g

廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =7.3%；

答：廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

（2）偏高
【解析】解：（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也可以和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高． 故填：偏高．
（1）鹽酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，它們恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出廢水中鹽酸的質(zhì)量；（2）AgNO3溶液可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也可以和溶液反氯化鈉應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以據(jù)此進(jìn)行分析并完成解答．