10．用微粒的觀點解釋下列事實．
（1）氫氣和液氫都能燃燒；
（2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中．

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氣和液氫都是由同種的氫分子構(gòu)成，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，所以，氫氣和液氫都能燃燒．
（2）由于分子之間有間隔，在受壓時間隔變小，所以加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中．
故答案為：（1）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；（2）分子之間有間隔，在受壓時間隔變�。�

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．海水B．凈化后的空氣C．冰水共存物D．澄清石灰水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用托盤天平稱一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“↓”表示加砝碼，“↑”表示
減砝碼，稱量過程如圖，（刻度為游碼讀數(shù)）
砝碼（g）502020105
取用情況↓↑↓↓↓↑↓
（1）該燒杯質(zhì)量為45.8g．
（2）若該同學(xué)砝碼和燒杯在托盤上放反了，則燒杯實際質(zhì)量為44.2g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O
②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）
（3）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．完成下列化學(xué)方程式
（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（2）Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3
（3）KOH+HCl=KCl+H2O；
（4）Mg+CuSO4=Cu+MgSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．小明同學(xué)住在海邊，模擬化工廠的生產(chǎn)流程（圖1），以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----MgCl2晶體．

（1）在制取無水MgCl2過程中，試劑a可選用Ca（OH）2（填溶質(zhì)化學(xué)式），加入該試劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應(yīng)該采用的方法是過濾，如果在學(xué)校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
（3）MgCl2的溶解度情況如圖2．流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里一般采用蒸發(fā) 結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用排水法收集一瓶人體呼出的氣體的操作順序為（　�。�
①在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在桌上 ②把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片 ③將集氣瓶盛滿水，用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住 ④將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣，直到集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體．
A．①②③④B．③②④①C．②③①④D．④③②①

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出①木炭、②紅磷、③鐵、④硫四種物質(zhì)燃燒和⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣文字表達(dá)式；
①碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
②磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
③鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
④硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫
⑤氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在兩支試管中分別注入2-3毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液（溶液的顏色分別為藍(lán)色和黃色），然后分別往上述兩支試管中滴入1毫升左右的NaOH溶液．可以觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，盛FeCl3溶液的試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl和FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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