Question

1．依如圖進行實驗，x是常見的純凈氣體，玻璃管A中的黑色粉末可能是氧化銅或炭粉或兩者混合物．
（1）若x氣體為CO₂，D處有可燃性氣體燃燒，則A處黑色粉末是炭粉，A處的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，D處的作用是防止一氧化碳逸出，污染環(huán)境，其燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）將A管左端封閉，加熱后A處黑色粉末變?yōu)榧t色，則A處黑色粉末是氧化銅，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，C處反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的化學性質分析，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳；
（2）根據(jù)碳的還原性分析，碳能還原金屬氧化物；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化碳與碳粉在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳氣體能燃燒，故A處黑色粉末為炭粉，化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；D處的作用是防止一氧化碳逸出，污染環(huán)境，一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）炭粉與氧化銅在加熱條件下生成二氧化碳和紅色的銅，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，即澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）炭粉；CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；防止一氧化碳逸出，污染環(huán)境；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）氧化銅；澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 此題主要考查了碳的還原性，碳不僅能還原金屬氧化物，還能還原非金屬氧化物，記住碳、一氧化碳和二氧化碳之間的轉化關系．