【題目】如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是（ ） 
A.甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖
B.甲：水，①：硝酸銨；乙：稀鹽酸，②：鐵
C.甲：水，①：氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅
D.甲：水，①：生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉
【答案】C
【解析】解：A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤； B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；
C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復(fù)原狀，故C正確；
D、氧化鈣遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀，故D錯誤．
故選C．
根據(jù)已有的知識進行分析，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由（填微粒符號）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為的緣故．
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．
（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題． 
（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是 ．
（2）步驟②、③中，操作X的名稱是 ．
（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是；沉淀B的化學(xué)式是 ．
（4）有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的示意圖，產(chǎn)物D具有殺菌消毒作用． 
（1）當(dāng)A物質(zhì)泄漏時，可聞到刺激性氣味，這說明分子具有的性質(zhì)是 ．
（2）該反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的微粒是（填微粒符號）．
（3）C物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變成色．
（4）D物質(zhì)殺菌消毒的化學(xué)原理是
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”．由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3），經(jīng)過一系列反應(yīng)制備鈦和納米TiO2的主要生產(chǎn)過程如圖：（反應(yīng)的部分生成物已略去） 
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價為價；
（2）反應(yīng)②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為；
（3）反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）生產(chǎn)過程中的反應(yīng)可能是分解反應(yīng)的是（填序號）；
（5）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功．從能量的角度分析，工業(yè)上利用該方法制備鈦的主要缺點是 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀釋質(zhì)量分數(shù)為98％（密度為1.84g/ mL）的濃硫酸，配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸（密度為1.14g/ mL），稀釋時需用的水的體積約為 （ ）
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ）
次數(shù) | 實驗前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 5 | 3 | 2 |
A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完
C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)
D.合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%
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