Question

【題目】金屬在生產生活中起著重要作用。

(1)銅可以做導線，主要利用了金屬銅的延展性和______。

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為____。

(3)對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是_____。

①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

(4)某化學小組在實驗結束后，進行了如上圖所示的廢液處理:

①I中的操作名稱是_____。

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】導電性 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ② 過濾 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

【解析】

(1)銅可以做導線，說明銅具有導電性，故填寫：導電性；

(2)氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下，生成鐵與二氧化碳，故填寫：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

(3)①Fe、Ag、CuSO4溶液這三種物質中，Fe與CuSO4溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO4溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強，所以所選試劑組可行，故不符合題意；

②因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此試劑組不可行，故符合題意；

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質中，Cu與FeSO4溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行，故不符合題意，故填寫：②；

(4)①I操作后，濾渣和濾液分開，能將固液分開的操作是過濾，故填寫：過濾；

②由圖可知，濾渣中滴入稀硫酸產生氣泡，說明濾渣中有金屬活動性氫前面的金屬，一定是鋅與硫酸亞鐵置換出的鐵，至于有沒有鋅，要看鋅有沒有過量，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，故填寫：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。