Question

【題目】具有還原性的無水草酸（H2C2O4）是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，并同時生成兩種氣體氧化物．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為： ． 下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是 ． （填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如圖所示，請回答： ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、 ．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間．
③實驗中，C裝置的現(xiàn)象是；E的作用是 ．
④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則Fe2O3nH2O中n= ． （假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）．
A．缺少洗氣瓶B B．缺少裝置E C．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；d
（2）NaOH溶液；濃硫酸；檢查裝置氣密性；紅色粉末變成黑色；吸收二氧化碳；2；ABC
【解析】解：（1）草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；該反應(yīng)需要加熱、還應(yīng)該能夠控制反應(yīng)開始和停止，綜合考慮可知裝置d可用于草酸分解制取氣體， 所以答案是：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；d；（2）①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A盛放的為氫氧化鈉溶液，用于除去混合氣體中的二氧化碳；裝置盛放干燥劑濃硫酸，目的為干燥CO；②實驗前需要檢查裝置氣密性是否良好，否則影響測定結(jié)果；③一氧化碳具有還原性，能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能和堿石灰反應(yīng)，所以C裝置的現(xiàn)象是：紅色粉末變成黑色；E的作用是：吸收二氧化碳；④由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應(yīng)方程式為：

Fe2O3 ． nH2O+3CO Fe+3CO2+	nH2O	固體減少的質(zhì)量為
	18n	（18n+48）
	0.72g	10.00g﹣8.32g

則 解得：n=2⑤A．缺少洗氣瓶B，會導(dǎo)致D中濃硫酸增重質(zhì)量偏大，計算出的n值偏大，故A正確；
B．缺少裝置E，濃硫酸具有吸水性，會導(dǎo)致裝置D中的質(zhì)量比實際增加的質(zhì)量偏高，計算出的n偏大，故B正確；
C．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3 ， 氧化鐵沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故C正確．
所以答案是：（1）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，d；（2）①NaOH溶液；濃硫酸；②檢查裝置氣密性；③紅色粉末變成黑色；吸收二氧化碳；④2；⑤ABC．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．