Question

金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）生鐵和鋼都是重要的鐵合金，但生鐵的含碳量

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）鋼的含碳量．工業(yè)上以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）銅用于制作各種電路板，利用了銅具有良好的

導(dǎo)電

性．從廢舊電路板中回收銅的過(guò)程如圖所示．

①該過(guò)程基本符合“綠色化學(xué)”的要求，排放的唯一廢物是

氫氣

，該物質(zhì)可用做

燃料

．
②a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

．反應(yīng)d的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過(guò)程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）銅的導(dǎo)電性較好可以用來(lái)制作電路板，可以據(jù)此解答；
①分析題中的流程圖可以完成解答；
②反應(yīng)a為銅和氯化鐵的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可以知道該反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，而反應(yīng)d為過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過(guò)程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成了鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）銅的導(dǎo)電性較好可以用來(lái)制作電路板；
①分析題中的流程圖可以知道，當(dāng)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后，過(guò)量的鐵粉能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣在該提取過(guò)程中沒(méi)有得到應(yīng)用，但是氫氣可以作為燃料；
②反應(yīng)a為銅和氯化鐵的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可以知道該反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；而反應(yīng)d為過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．
故答案為：（1）大于；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）導(dǎo)電；
①氫氣；作為燃料；
②Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，解答時(shí)要注意題給的信息，然后聯(lián)系題中物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行分析才能得出正確的答案．