Question

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）金屬通常有一些共同的物理性質(zhì)，從如圖可知的金屬物理性質(zhì)有

導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

．

（2）每年全球鋼鐵的產(chǎn)量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來很大損失．鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的

氧氣和水

共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是

洗凈、干燥

（要求兩種方法）．
（3）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）在活動(dòng)與探究課上，小明向含有ZnSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量的鎂粉，待其充分反應(yīng)后，過濾，濾液呈無色．他根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是

A

（填寫序號）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．濾紙上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有ZnSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄ D．濾液中一定有MgSO₄，可能有ZnSO₄，一定沒有CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)選項(xiàng)中金屬的生活用途進(jìn)行分析金屬的物理性質(zhì)．
（2）可根據(jù)鋼鐵生銹的原理進(jìn)行分析解答．
（3）生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，與鹽酸放出氫氣．
（4）在金屬活動(dòng)順序中鎂、鋅、銅的活動(dòng)順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，結(jié)合題中所給鎂粉的量的多少進(jìn)行分析判斷．

解答：解：（1）鐵鍋主要是利用金屬的導(dǎo)熱性，銅線利用了金屬的導(dǎo)電線和延展性，鋁箔利用金屬的延展性．
故答案為：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
（2）鋼鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水分的存在增加了氧氣的溶解，會(huì)加快腐蝕；所以家庭鐵制品防止生銹的方法通常采用洗凈鐵制餐具，并保持干燥．
故答案為：洗凈、干燥．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
鐵與生成的氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂
鐵也可與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑
故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序知鎂、鋅、銅的活動(dòng)順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，
所以當(dāng)鎂粉足量時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后硫酸鋅反應(yīng)：Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn
A選項(xiàng)：硫酸銅溶液首先和鎂粉反應(yīng)，所以一定有銅生成，當(dāng)鎂粉過量時(shí)，也有鋅生成，所以A正確．
B選項(xiàng)：因?yàn)殂~最不活潑，有鋅生成必然有銅生成，所以錯(cuò)誤．
C選項(xiàng)：當(dāng)鎂粉過量時(shí)，硫酸鋅溶液要全部反應(yīng)，所以濾液中不一定有硫酸鋅．所以錯(cuò)誤．
D選項(xiàng)：因?yàn)殒V粉一定反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸鎂，但當(dāng)鎂粉的量比較少時(shí)，硫酸銅溶液也不會(huì)完全反應(yīng)，所以不能說濾液中硫酸銅一定不存在，所以錯(cuò)誤．
故答案為：A

點(diǎn)評：解答本題要求學(xué)生對教材中所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識必須非常熟悉，對中考中熱點(diǎn)知識如化學(xué)方程式的書寫、金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用等必須理解．