Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ.若用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣。

(1)所選儀器的連接順序為______________(填寫儀器序號字母)；

(2)制備氧氣所發(fā)生的化學方程式為____________________________。

Ⅱ.小麗同學欲用下列實驗方案測定水中氫、氧元素的質量比，A中盛的是鋅粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化銅粉末。氣體流向是從左向右，選擇的儀器按A→D1→C→D2→D3順序連接(D1、D2、D3為濃硫酸洗氣瓶)，然后進行實驗(假設有關反應均反應完全)。

(1)儀器D1的作用是______________________________ ；

(2)在發(fā)生反應時,裝置C應該先_____________(填“加熱”或“通入氫氣”)，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是______________________________；

(3)若測得洗氣瓶D2的質量增加mg，而C處大玻璃管內的物質總質量減少ng,則水中氫、氧元素的質量比為_____________(用含m和n的代數(shù)式表示)；如果不連接儀器D1，則測定結果與實際值比較將_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。

Answer 1

【答案】 A D F 2H2O22H2O +O2↑ 干燥氫氣(或吸收氫氣中的水分) 通入氫氣 黑色粉末變?yōu)榧t色 偏大

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，Ⅰ.用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣。(1)所選儀器的連接順序為A 制取裝置，固體和液體不需加熱制取氣體；D干燥裝置，濃硫酸具有吸水性； F收集裝置，氧氣密度比空氣略大。(2)制備氧氣所發(fā)生的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑。Ⅱ.用下列實驗方案測定水中氫、氧元素的質量比。(1)儀器D1的作用是干燥氫氣(或吸收氫氣中的水分)，濃硫酸具有吸水性；(2)在發(fā)生反應時，裝置C應該先通入氫氣，排凈硬質試管中的空氣，防止爆炸。觀察到裝置C中的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，由氧化銅變?yōu)殂~，氧化銅是黑色，銅是紅色。(3)測得洗氣瓶D2的質量增加mg，而C處大玻璃管內的物質總質量減少ng,則水中氫、氧元素的質量比為∶

﹙mg－ng﹚∶ng＝；如果不連接儀器D1，則測定結果與實際值比較將偏大，空氣中含有水，D2的質量增加大于mg。

點睛∶根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇氣體制取裝置，根據(jù)生成物密度和溶解性選擇氣體收集裝置。