Question

8．計算題
（1）常溫下，要將質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑．請通過計算回答：①需要加入氯化鈉晶體12.5 g．      ②需要蒸發(fā)掉50g水．
（2）一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小亮同學(xué)稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進行相關(guān)的計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	X	8.7	8.7

①表中X的數(shù)值是5.8；
②試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是71.25%．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x，蒸發(fā)水的適量為y，根據(jù)題意有：$\frac{100g×10%+x}{100g+x}$×100%=20%，$\frac{100g×10%}{100g-y}$×100%=20%，
x=12.5g，y=50g，
故填：12.5；50．
（2）由1、2、3可知，25g氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成2.9g氫氧化鎂沉淀，因此X=5.8，
設(shè)氯化鎂質(zhì)量為z，
  2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
         95      58
        z        8.7g
$\frac{95}{z}$=$\frac{58}{8.7g}$，
z=14.25g，
原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%，
故填：5.8；71.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．