Question

19．根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題．

（1）儀器①、②的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室可用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；，裝滿氧氣的集氣瓶瓶口應向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
①用氯酸鉀制氧氣的反應符號表達式：反應中二氧化錳起到的作用．
②用排水法集氣時，當氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集；當集滿氧氣時，先把導管從水中移出，再熄滅酒精燈，裝滿氧氣的集氣瓶瓶口應向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（3）實驗室可用裝置B制取多種氣體．
①若制取氧氣，反應的方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若制取二氧化碳，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，不用Na₂CO₃與稀鹽酸反應制取CO₂的原因是反應速率過快，氣體不易收集．
②在加熱KClO₃和O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置的氣密性不好，你認為最可能的原因是未加二氧化錳．
（5）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，下列實驗操作錯誤的是B（填代號）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）①根據(jù)發(fā)生裝置的特點及實驗的注意事項分析制取氧氣的藥品并寫出反應的方程式；
②根據(jù)用排水法收集氣體的注意事項機氧氣的密度進行分析解答；
（3）①根據(jù)B裝置的特點選擇氧氣、二氧化碳的制取原理；碳酸鈉和鹽酸反應速率過快，氣體不易收集，所以一般不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂；
②氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
（5）常用的實驗操作方法解答；

解答 解：：（1）儀器①是試管；②是長頸漏斗；
（2）A裝置適合加熱固體的方法制取氧氣，且導管口沒有棉花，所以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；因為氧氣的密度比空氣大，故收集滿氧氣的集氣瓶瓶口應向上放在桌面上；
②用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續(xù)均勻冒出時收集，以防收集的氧氣不純；當集滿氧氣時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈；因為氧氣的密度比空氣大，故收集滿氧氣的集氣瓶瓶口應向上放在桌面上；
（3）①B裝置是固液常溫型的氧氣制取，故是過氧化氫溶液和二氧化錳，其中二氧化錳是催化劑，反應的方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若制取二氧化碳，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；碳酸鈉和鹽酸反應速率過快，氣體不易收集，所以一般不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂；
②氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
（5）A用于測定空氣中氧氣的含量，操作正確，B為檢驗氧氣的方法，氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，故B錯誤；C為檢驗裝置的氣密性，操作正確．
故答案為：（1）
（2）KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、向上；    ②氣泡均勻連續(xù)冒出、把導管從水中移出、向上；
（3）①2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、反應速率過快，氣體不易收集；   
     ②未加二氧化錳；
（5）B．

點評 本題考查了依據(jù)氣體的發(fā)生裝置的特點來選擇氣體的制取及實驗的注意事項，能夠考查學生的知識運用能力，解題關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及基本的實驗技能．