Question

4．將25g含雜質(zhì)20%的石灰石高溫鍛燒到質(zhì)量不再改變．
（1）可產(chǎn)生多少二氧化碳？
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（雜質(zhì)不含氧元素，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；根據(jù)題意，由石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，生成氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
25g×（1-20%）  x
$\frac{100}{44}$=$\frac{25g×（1-20%）}{x}$      x=8.8g．
（2）剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為25g×（1-20%）-8.8g=11.2g，其中含氧元素的質(zhì)量為11.2g×$\frac{16}{40+16}$×100%=3.2g．
剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.2g}{25g-8.8g}$×100%≈19.8%．
答：（1）可產(chǎn)生8.8g二氧化碳；（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．