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【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題。

（1）A點時，溶液中的溶質是______。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程）

（3）取100g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加水______g。

【答案】NaCl和FeCl3 29.2% 192

【解析】

解：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質是NaCl和FeCl3。

（2）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；

設：消耗的氫氧化鈉的質量為x

x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)

與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g

設：參加反應的鹽酸溶質質量為y。

y=29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是 。

（3）需加水的質量為z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192g。

需要加水192g

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，此外還含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)為原料，生產氯氣、氫氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：

(1)圖一精制過程中除去濾渣的操作是_____。

(2)圖一流程中可以循環(huán)利用的物質是_____(填物質名稱)。

(3)寫出電解NaCl溶液的化學方程式：_____。

(4)圖二為氫氧化鈉和氯化鈉的溶解度曲線，t℃時氫氧化鈉的溶解度為_____，圖一脫鹽操作中除去氯化鈉可以采用_____。（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）法。

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【題目】已知 A﹣H 均為初中化學常見的物質。其中 A、C 常溫下是氣體，且組成元素相同，B 是赤鐵礦的主要成分，E 能用于改良酸性土壤，H 是紫紅色金屬。它們的相互轉化關系如圖所示（圖中反應條件、部分生成物已略去）

（1）物質 G 的化學式為____________。

（2）物質 H 的一種用途是用作_____________。

（3）反應③的基本反應類型是________________。

（4）反應①的化學方程式為_____________________。

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【題目】向100g氯化鎂溶液中，不斷加入一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：

氫氧化鉀溶液的質量/g

5.6

11.2

22.4

33.6

生成沉淀的質量/g

0.145

0.29

0.58

0.58

（1）當?shù)渭託溲趸浫芤旱馁|量為33.6g時，所得溶液的pH_____（填“＜”“=”或“＞”）7。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算該氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)_____。

（3）計算所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)_____。

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【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)生產鎢流程如下：

（1）水洗后，進行分離操作的名稱是______，其中玻璃棒作用是______。

（2）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是______。

（3）寫出生成純鎢的化學方程式是______，寫出金屬鎢的一種用途______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A-H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，B為紅色粉末，C或E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能會發(fā)出刺激性氣味的氣體，G→H發(fā)生的是化合反應。它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）B的化學式為 ，F(xiàn)的化學式為 。

（2）反應的化學方程式為 。

（3）反應的化學方程式為 。

（4）反應的化學方程式為 。

（5）某同學認為“圖中每一步轉化均有元素化合價的變化”。他的判斷 （填“正確”或“不正確”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～F均為生活中常見的物質。其中F為甲烷（CH4），甲烷可以燃燒生成二氧化碳和水，且A與B的元素組成相同，C與D的元素組成相同；A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常溫下的狀態(tài)相同。其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。

試推斷：

（1）寫出D物質的一種主要用途_____。

（2）反應①的基本反應類型為_____。

（3）評述C物質的“利”與“弊”，“利”_____“弊”_____（各舉一例）。

（4）寫出反應③的化學方程式_____。

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【題目】建構模型是學習化學的重要方法。下列所建構的化學模型正確的是（ ）

A.原子結構模型

B.物質分類模型

C.反應類型關系模型

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【題目】將氫氧化鈉溶液慢慢滴入盛有稀鹽酸的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入將氫氧化鈉溶液的質量變化曲線如圖所示：

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