Question

11．如圖1是KNO₃的溶解度曲線，小明參照如圖2在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是固體未全部溶解．
實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）A、C、DD中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A燒杯，是20℃時向100g水中加入20gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
B燒杯，為20℃時，100g水中總共加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯，溫度為50℃，100g水中總共加入了40gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯，為50℃時，100g水中總共加入了60gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
F燒杯，溫度降至20℃，100g水中總共加入了60gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
根據(jù)（1）的分析，屬于不飽和溶液的是A、C、D；
D中為50℃時100g水中總共加入了60gKNO₃固體，此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{60g}{60g+100g}$×100%=37.5%．
B、E為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：固體未全部溶解，A、C、D，37.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．