Question

13．有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）（　�。�

• A． 21m₁=25m₂
• B． m₁=m₂
• C． 混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質(zhì)量比可為任意比
• D． 混合物A中CaCO₃和KHCO₃質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析 由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m₁和m₂．

解答 解：根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，
又因?yàn)槎�氧化碳的質(zhì)量是wg，所以可列比例式：$\frac{100}{44}$=$\frac{m_{1}}{wg}$，
m₁=$\frac{100wg}{44}$，
同樣根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44，
二氧化碳的質(zhì)量是4.4g可列比例式：$\frac{84}{44}$=$\frac{m_{2}}{wg}$，
m₂=$\frac{84wg}{44}$，
A、根據(jù)A中的解答可以知道：m₁：m₂=$\frac{100wg}{44}$：$\frac{84wg}{44}$=21m₁=25m₂，該選項(xiàng)說法正確；
B、由A可知，m₁和m₂不相等，該選項(xiàng)說法不正確；
C、碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比；
碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比，該選項(xiàng)說法正確；
D、根據(jù)C中的分析可知該選項(xiàng)說法不正確．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細(xì)審題就可發(fā)現(xiàn)A、B兩組物質(zhì)的相同點(diǎn)是相對(duì)分子質(zhì)量都相同，以此為突破口，此題就會(huì)迎刃而解．