Question

【題目】推理和推測是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本技能．
（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： 該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易得到電子變成（填符號）
（2）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，推測關(guān)于M組成中元素的判定是
（3）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+13O2 8CO2+10H2O．燃料X的化學(xué)式為
（4）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭．從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻，好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片用砂紙打磨光亮，再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色

小聰根據(jù)實驗推知三種金屬活動性強(qiáng)弱是 ．

Answer 1

【答案】
（1）8；O2﹣
（2）一定含C、H元素，可能含有氧元素
（3）C4H10
（4）無現(xiàn)象，不反應(yīng)；Cr＞Fe＞Cu
【解析】解：（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，可知該元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，最外層電子數(shù)為6，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般要得到2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．所以答案是：8；O2﹣ ． （2）反應(yīng)物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應(yīng)前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素．所以答案是：一定含C、H元素，可能含有氧元素．（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+13O2 8CO2+10H2O，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為26，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為8、20、26、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有8個碳原子和20個氫原子，則每個X分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H10 ． （4）因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無現(xiàn)象；試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅排在氫的后面，故推知三種金屬活動性強(qiáng)弱是：Cr＞Fe＞Cu． 故本題答案為：（1）8；O2﹣ ． （2）一定含C、H元素，可能含有氧元素．（3）C4H10 ． （4）無現(xiàn)象，不反應(yīng)；Cr＞Fe＞Cu．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．