Question

15．關于乙烯氣（C₂H₄）燃燒C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O的反應認識正確的是（　　）

• A． 反應物與生成物的質(zhì)量比為1：3：2：2
• B． 1個乙烯氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳和2個水
• C． 在常溫和氧氣混合就可以發(fā)生反應
• D． 7g乙烯與24g氧氣完全反應，可以生成9g水

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量比來分析；
B．根據(jù)化學方程式的微觀意義來分析；
C．根據(jù)反應條件來分析；
D．根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系來分析．

解答 解：A．在此反應中乙烯、氧氣、二氧化碳和水的質(zhì)量比為28：96：88：36=7：24：22：9，故錯誤；
B．該方程式的微觀意義是：每1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下反應生成2個二氧化碳分子和2個水分子，故錯誤；
C．由化學方程式可知，該反應是在點燃的條件下進行的，故錯誤；
D．在化學反應：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，分析可知：
                        28     96                        36
28：96：36=7g：24g：9g，故正確．
故選D．

點評 此題是對化學反應相關問題的考查，解題的關鍵是對化學反應方程式的意義有較全面的了解，屬基礎知識考查題．