Question

13．濕法煉銅化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu現(xiàn)稱取10克銅、鐵混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制如圖所示的曲線．
①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4 g．
②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可
①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，再進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式解答即可．

解答 解：濕法煉銅是利用了鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4g；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49g稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g，設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56     98
2.8g    x
$\frac{56}{2.8g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答案：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要分析出加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅．