Question

13．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2、圖3．請(qǐng)根據(jù)下列圖示和要求回答問(wèn)題：

（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是堿；
（3）圖1中選用合適的物質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)⑤，該物質(zhì)的名稱是碳酸鈉；
（4）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，圖2中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依次為OH^-、H⁺、H₂O；
（5）圖3是鎂和鹽酸反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是Mg、H⁺（寫微粒符號(hào)，下同），產(chǎn)生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（6）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同，或稀鹽酸溶液中有氯離子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可對(duì)A的類別進(jìn)行判斷；
（3）酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；
（4）根據(jù)圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)進(jìn)行解答．
（5）根據(jù)圖3中的信息結(jié)合鎂和鹽酸反應(yīng)的原理及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；
（6）運(yùn)用稀硫酸和稀鹽酸都含有氫離子，不同的酸根離子具有不同性質(zhì)解答即可．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；
（2）綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故填：堿；
（3）碳酸鹽可以與酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和鹽．
（4）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，所以圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次為OH^-、H⁺、H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）圖3是二者反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是Mg、H⁺，產(chǎn)生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（6）鹽酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化鋇溶液反應(yīng)，而后者卻能跟氯化鋇溶液反應(yīng)，原因是：二者在溶液中電離出的酸根離子不同，氯離子與鋇離子不能形成沉淀，而硫酸根能與鋇離子形成硫酸鋇沉淀．
故答案為：（1）紅；（2）堿；（3）碳酸鈉等；（5）復(fù)分解反應(yīng)；OH^-、H⁺、H₂O；（6）Mg、H⁺，H₂、Mg²⁺；（7）稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同，或稀鹽酸溶液中有氯離子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．