Question

認真分析下列內(nèi)容，回答相關問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時，在100g水里溶解

 

g KNO₃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．
（2）20℃時，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質量為

 

．
（3）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化

 

（填“大”或“小”）．
（4）10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關兩溶液的說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．10℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
B．60℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)不變
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)不變
（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和硝酸鉀溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B．生石灰   C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù),生石灰的性質與用途,海水曬鹽的原理和過程

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據(jù)10℃時硝酸鉀的溶解度解決．
（2）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度是36g分析解答；
（3）根據(jù)隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化小解答；
（4）依據(jù)加熱前后兩物質的溶解度變化情況，結合溶液中狀態(tài)的改變對相關選項進行分析判斷即可；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質．

解答：解：
（1）由于10℃時硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以此溫度下100g水中溶解20.9g硝酸鉀溶液恰好達到飽和；
（2）由于20℃時氯化鈉的溶解度是36g，所以此溫度下100g水中溶解36g氯化鈉溶液恰好達到飽和，50g水中溶解18g氯化鈉，形成溶液的質量為69g；
（3）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化小；
（4）10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體時氯化鈉能完全溶解，此時氯化鈉是不飽和溶液，硝酸鉀不能完全溶解是飽和溶液，加熱到60℃時氯化鈉仍為不飽和溶液，而硝酸鉀剩余固體全部溶解且溶液變成不飽和溶液，所以60℃時，兩溶液中溶質的質量相同，因溶劑相同故溶質質量分數(shù)相同，對于氯化鈉溶液來說加熱前后，NaCl溶液中溶質與溶劑的兩均未變化，故溶質的質量分數(shù)不變；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質，氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰固體溶于水放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大，故都不對．故選C．
故答案為：（1）20.9（2）68；（3）�。唬�4）不飽和；BC；（5）C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線中看出的①同一溶質在不同溫度下的溶解度；②同一溫度下，不同溶質的溶解度；③溫度對不同物質的溶解度影響不同等都是解決此類題的關鍵．