Question

15．下列圖象描述不正確的是（　�。�

• A．
  向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液
• B．
  向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• C．
  向等質(zhì)量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸
• D．
  將t₂℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞A=C

Answer 1

分析 A、根據(jù)向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀進(jìn)行解答；
B、根據(jù)向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)生成，所以溶液的酸性減弱，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性，當(dāng)碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈堿性進(jìn)行解答；
C、根據(jù)兩者的金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析解答；
D、根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算并結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化考慮．

解答 解：A、向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，沉淀的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后沉淀不再變化，為一定值，故A正確；
B、向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)生成，所以溶液的酸性減弱，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性，當(dāng)碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈堿性，所以圖象符合該過(guò)程，故B正確；
C、向等質(zhì)量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣，但是等質(zhì)量的Mg和Fe完全 金屬鎂產(chǎn)生的氫氣多，故C正確；
D、將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳＞B＞C，溫度降溫到t₁℃時(shí)，A、B仍為飽和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C為不飽和溶液，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系B＞A＞C，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)曲線的縱橫坐標(biāo)軸的說(shuō)明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系，此是正確答題的根本．