11．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的是（　　）
A．
收集H2		B． 
        O2驗(yàn)滿(mǎn)
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液		D．
  盛放NaOH溶液

分析 A、根據(jù)氫氣的密度分析收集方法；
B、根據(jù)氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的方法分析；
C、根據(jù)氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)分析溶液的配制；
D、根據(jù)液體藥品的存放方法進(jìn)行分析．

解答 解；A、氫氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />B、氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃，故B能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />C、氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)，說(shuō)明20℃時(shí)100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />D、NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作正確與否的判斷，要求同學(xué)們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的操作注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2016年“世界水日”的主題是“水與就業(yè)”．下列關(guān)于水說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)，水分子變大
B．過(guò)濾和加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
C．蒸餾或用活性炭吸附均可使海水轉(zhuǎn)化為淡水
D．生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合
而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到無(wú)色溶液，則原混合物中一定不含有硫酸銅．
（2）向上述（1）中得到的無(wú)色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色．原混合物中一定存在的是氯化鋇、氫氧化鉀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn)．按照這一觀點(diǎn)討論下面的問(wèn)題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+離子；
（2）堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-離子．因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成水，例如NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法及化學(xué)符號(hào)都正確的是（　�。�
A．1個(gè)氯化鈉分子：NaClB．2個(gè)氫元素：2H
C．硫酸鐵：FeSO4D．保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒：N2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是四種常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NaCl的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生活中和工業(yè)上用的鹽通常都為NaCl
B．電解水時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以加入NaCl
C．我們獲得NaCl的主要來(lái)源是用燒堿和鹽酸反應(yīng)制得
D．鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用酚酞試劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度．分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題．
溫度/℃0204060
溶解度/gKNO313.331.663.9110
NH4Cl29.437.245.855.2

（1）上述圖1中，甲可表示KNO3的溶解度曲線；
（2）60℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是氯化銨；
（3）20℃時(shí)，按圖2所示操作：B中的溶液是飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料．
（1）用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬．
（2）電石制取乙炔后產(chǎn)生的灰漿可用來(lái)制備KClO3晶體．流程如下：

①下列有關(guān)過(guò)濾的說(shuō)法正確的是AD（填字母）．
A．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過(guò)濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中，向Ca（ClO3）2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca（ClO3）2（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫(xiě)出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式KClO3、CaCl2、KCl、Ca（ClO3）2．

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