Question

9．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 三種物質的溶解度大小順序為A＞B＞C
• B． t₂℃時，A、B兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等
• C． t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃時仍為飽和溶液
• D． 若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析 解：A、由物質的溶解度隨溫度變化情況可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�
B、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，由此可知：溶解度相等則溶質的質量分數(shù)相等；
C、B的溶解度隨溫度降低而減小，據(jù)此分析解答；
D、根據(jù)溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，溶解度曲線上的點是飽和狀態(tài)，并結合部飽和溶液和飽和溶液的轉化方法分析解答．

解答 解：A、由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t₂℃時，三種物質的溶解度大小順序才是A＞B＞C，故錯誤；
B、由于t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，所以A、B兩種物質飽和溶液的溶質的質量分數(shù)一定相等．正確；
C、t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，溶解度變小，析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，正確；
D、將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，由圖示可知物質的溫度沒變，所以可采取恒溫蒸發(fā)溶劑，或加入溶質的方法，正確；
故選：A．

點評 解答本題關鍵是要知道一定溫度下物質溶解度的大小比較方法，知道飽和溶液的容質質量分數(shù)計算方法與該物質的溶解度有關，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化．