Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取 Wg 樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示，試分析計(jì)算回答：

（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_____g，與 P 點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是_____。

（2）Wg 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？（精確到 0.1%）

（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖象如圖2所示，則正確的有_____（可多選）。

Answer 1

【答案】2.2 NaOH和Na2CO3以及NaCl 69.4% CD

【解析】

（1）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 2.2g，P點(diǎn)沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉尚未開始反應(yīng)，所以與 P 點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是剩余的NaOH和尚未參加反應(yīng)的Na2CO3和生成的NaCl；

（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，計(jì)算過程如下：

，

，

解得x＝5.3g，y＝7.3%；

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，計(jì)算過程如下：

，

，解得z＝12g；

Wg 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；

（3）A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過量后pH應(yīng)該小于7；錯誤；

B、開始沒有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質(zhì)量變化速率應(yīng)該是中間那段慢，表現(xiàn)為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡；錯誤；

C、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水比與碳酸鈉反應(yīng)生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應(yīng)完全后，沒有水生成，導(dǎo)致水只是來自溶液本身，所以圖象更加平緩；正確；

D、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉一樣多；正確。

故選：CD。