Question

【題目】某白色固體由硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗。請把表格中的內(nèi)容補(bǔ)充完整。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
①	取少量白色固體A于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生 固體有剩余	原白色固體中含有__（用化學(xué)式表示）
②	取少量無色溶液B于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	原白色固體中含有碳酸鈉，生成氣體的化學(xué)方程式為___
③	取少量無色溶液B于試管中，先滴加酚酞試液，再加入____	_	原白色固體中含有碳酸鈣

Answer 1

【答案】BaSO4 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ 過量（或足量）氯化鈣溶液（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇溶液 ）（化學(xué)式表示要正確） 產(chǎn)生白色沉淀，溶液從無色變紅色，再變無色（或溶液最終顯無色1分）

【解析】

（1）硫酸鋇是不容于酸的沉淀，碳酸鈣沉淀可與酸反應(yīng)而溶解。白色固體A中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說明固體溶于水后有碳酸鈣存在，但是不確定來源，可能是固體中原有的，也可能是樣品中同時有碳酸鈉和氫氧化鈣，在溶于水的過程中生成的。固體有剩余，原白色固體中含有BaSO4；因為BaSO4為不溶于酸的固體，故含有BaSO4；
（2）少量無色溶液B中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，原白色固體中含有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量無色溶液B中先加入酚酞試液，因為碳酸鈉一定存在，溶液顯堿性，酚酞試液變紅。同時加入酚酞試液是為了檢驗無色溶液B中是否含有OH-，從而證明原白色固體中是否有Ca（OH）2，所以需要加入過量的CaCl2溶液除去無色溶液B中NaCO3帶來的干擾，然后，根據(jù)溶液的顏色來判斷是否有Ca（OH）2，若最終溶液為紅色，則證明有Ca（OH）2；若最終溶液為無色，則證明沒有Ca（OH）2，有CaCO3；故答案為：過量的CaCl2溶液；無。