Question

11．在物質(zhì)分類的體系中，酸、堿、鹽和氧化物是非常重要的物質(zhì)類別．
（1）純凈的硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子發(fā)生了解離．鹽酸分子、醋酸分子在水中也會發(fā)生解離，也像硫酸分子一樣解離出H⁺，（用化學(xué)用語表示）因此宏觀上硫酸、鹽酸和醋酸都有共同的化學(xué)性質(zhì)．
而鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是BC
A．金屬表面除銹    B．制造藥物氯化鋅   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氫氧化鈉長期露置于空氣中，容易變質(zhì)，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
石灰水能與一些物質(zhì)反應(yīng)：①二氧化碳②氯化鎂溶液③碳酸鈉溶液
其中，用氫氧化鈉溶液代替石灰水后也有同樣現(xiàn)象的是②（編號）．
（3）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

①某鹽堿湖中主要含有氯化鈉和碳酸鈉，根據(jù)上表分析，該鹽堿湖附近村民應(yīng)在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一個）在湖中撈取純堿固體．
②用上述方法獲得的純堿常含有少量氯化鈉，現(xiàn)實驗室中有若干這種純堿樣品，欲測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗步驟．
a、稱取10g純堿樣品放入燒杯中．
b、往燒杯中加入過量的某種酸溶液，該酸是HNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
c、繼續(xù)往燒杯中加入過量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
d、最后測得上述實驗步驟中沉淀為0.287g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：98.83%（精確到0.01%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸在水溶液中會電離出氫離子，硫酸和鹽酸的陰離子不同進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水進行分析；
根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉不會與碳酸鈉反應(yīng)進行分析；
（3）①根據(jù)氯化鈉和純堿的溶解度進行分析；
②b、根據(jù)加入的酸不能影響氯化鈉的質(zhì)量，不與銀離子生成沉淀進行分析；
c、根據(jù)氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行分析；
d、根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）酸在水溶液中會電離出氫離子，化學(xué)符號為：H⁺，硫酸和鹽酸的陰離子不同，都能除銹，但是硫酸不能制取氯化鋅，不能除去氫氧化鈉，會生成雜質(zhì)，故選：BC；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉不會與碳酸鈉反應(yīng)，故選：②；
（3）①根據(jù)氯化鈉和純堿的溶解度進行分析；
②b、加入的酸不能影響氯化鈉的質(zhì)量，不與銀離子生成沉淀，所以應(yīng)該加入硝酸，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
c、氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
d、設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量為x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      0.287g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{0.287g}$
  x=0.117g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-0.117g}{10g}$×100%=98.83%．
故答案為：（1）H⁺，BC；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，②；
（3）①冬；
②b、HNO₃，Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
c、AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
d、98.83%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的知識和學(xué)過的知識進行解答．