Question

3．用如圖裝置探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳氣體的反應．（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（1）將針筒中的氫氧化鈉溶液壓入錐形瓶中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是癟氣球脹大．
（2）部分同學對實驗后錐形瓶中溶液的溶質是什么提出疑問？同學們有如下猜想：
猜想一：碳酸鈉
猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉
猜想四：碳酸氫鈉
【實驗設計】為了驗證猜想二是否正確，甲同學設計如下實驗，請你幫助該同學將實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	獲得結論
①取少量錐形瓶中的溶液于試管中，加入過量稀鹽酸	試管中有氣泡產(chǎn)生	證明溶液中含有碳酸鈉
②繼續(xù)往試管中滴加無色酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象	證明溶液中不含氫氧化鈉

（3）經(jīng)同學討論，認為上述實驗設計不合理，理由是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（用化學方程式表示）．
（4）請設計合理的實驗方案驗證猜想二，簡要敘述實驗步驟：取少量該溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液于另一只試管中，加入幾滴酚酞試液．
（5）【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物量的關系．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小進行解答；
（2）把二氧化碳逐漸通入氫氧化鈉溶液中反應的原理是：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當所有的氫氧化鈉都轉化為碳酸鈉后，新通進的二氧化碳又與剛剛生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗方法來分析；
（5）根據(jù)反應物是否過量來分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小，所以振蕩燒瓶后，可看到的現(xiàn)象是氣球膨脹，故填：癟氣球脹大；
（2）把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，當所有的氫氧化鈉都轉化為碳酸鈉后，若繼續(xù)通入二氧化碳，則新通入的二氧化碳又與剛剛生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉．碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳；故填：碳酸氫鈉；試管中有氣泡產(chǎn)生；
（3）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水無法證明其中是否含有氫氧化鈉；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）取少量該溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液于另一只試管中，加入幾滴酚酞試液，若變紅色則含有氫氧化鈉，若不變紅，則不含氫氧化鈉；故填：取少量該溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液于另一只試管中，加入幾滴酚酞試液；
（5）在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．故填：反應物量的關系．

點評 探究類問題中所給出的資料信息，對于探究類問題的解決往往會起到關鍵性作用，本題的解答就是一個典型的例子，反應使用資料信息進行分析與判斷．