18．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則與該離子電子數(shù)相同的一組粒子是（　�。�
A．Na、NeB．Mg2+、H2OC．Mg2+、NeD．O、Al3+

分析 根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知該離子電子數(shù)為10，分析選項找出電子數(shù)相同的一組即可．

解答 解：A、Na的核外電子數(shù)為11，Ne核外電子數(shù)為10，故A不符合題意；
B、OH-、的核外電子數(shù)為10，H2O的核外電子數(shù)為10，故B符合題意；
C、Mg2+的核外電子數(shù)10，Ne的核外電子數(shù)8，故C不符合題意；
D、O、的核外電子數(shù)為8，Al3+ 的核外電子數(shù)為10，故D不符合題意．
故選B．

點評 本題考查學生對微粒的核外電子數(shù)的理解，應注意原子和離子的轉(zhuǎn)化發(fā)生的變化，學生應熟悉前20號元素的原子結(jié)構(gòu)來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．下列因素中會影響固體物質(zhì)在水中溶解度的有A．
①水的溫度  ②固體物質(zhì)的顆粒大小  ③水的質(zhì)量  ④大氣壓強  ⑤固體物質(zhì)的種類 
A．①B．②C．③D．⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑．于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗．
序號KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應所需時間
①2.0g330℃100mLt1
②2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
③2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
④2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
（1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
（2）你認為小雨設計實驗①和實驗②對比在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積        ②測產(chǎn)生相同體積的O2所用的時間；
（3）實驗④中MnO2的質(zhì)量為0.5g，若t3＞t4，則化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快．
（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式2KClO3 $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O2↑．
（5）完全反應后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO2（殘渣中只有MnO2難于水）．他的正確操作先后順序是bcda（填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，所填儀器在過濾操作中的作用是引流．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過
實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能用來鑒別CO和CO2的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．稀鹽酸C．灼熱的氧化銅D．紫色的石蕊試液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)發(fā)生化學變化的本質(zhì)特征是（　　）
A．有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象B．有氣體放出
C．有新物質(zhì)產(chǎn)生D．有顏色變化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，從100g某物質(zhì)的溶液中取出50g溶液，剩下溶液與原溶液相比，不正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量減少B．溶劑的質(zhì)量減少
C．溶液的密度不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室內(nèi)兩瓶無色液體，分別是純凈水和飽和食鹽水，為鑒別它們，可以選用下列哪種方法（　　）
A．升溫B．取樣品，分別加入少量食鹽，攪拌
C．嘗味道D．聞氣味

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．今年的化學實驗操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題．
（1）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為BD（填序號），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質(zhì)的成分進行進一步探究．
【提出問題】：廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)
【猜想與假設】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；
　　　　　　　　猜想Ⅱ：廢液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫．
【進行實驗】：興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量只有沉淀產(chǎn)生猜想Ⅰ正確
先產(chǎn)生氣泡
后產(chǎn)生沉淀		猜想Ⅱ正確
如果猜想Ⅰ正確，有關反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．；
【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中只含有CaCl2，正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣．

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