分別寫出你所知道三種溶液名稱(要求:溶質分別是固體、液體和氣體)
(1)
 
;
(2)
 
;
(3)
 
分析:根據(jù)溶質可以是固體、液體或氣體,由常見的溶質分別是固體、液體和氣體的溶液,進行分析解答即可
解答:解:(1)食鹽水是食鹽的水溶液,溶質食鹽是固體(合理即可).
(2)酒精溶液是酒精的水溶液,有水時,不管量多量少,一般把水看作溶劑,溶質酒精是液體(合理即可).
(3)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,溶質氯化氫是氣體(合理即可).
故答案為:(1)食鹽水;(2)酒精溶液;(3)鹽酸
點評:本題難度不大,主要考查了溶液中溶質和溶劑的判斷,掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關鍵所在.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

23、某校實驗室在搬遷時,不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液.甲、乙、丙三位學生各用一種試劑,一次性鑒別都取得了成功. ( 已知BaCl2溶液呈中性.)
(1)請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱:

(2)丁學生認為不用任何試劑即可鑒別,請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可):
用兩支試管,任取兩種溶液,再用滴管取第三種溶液分別滴入這兩支試管中,若一支試管中有氣泡,另一支試管中有沉淀,則前
一支試管中的原溶液是鹽酸,后一支試管中的原溶液是氯化鋇溶液,滴管所取溶液是碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告:請仔細觀察、分析,并回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
①碳酸氫銨(化學式為:NH4HCO3)是由
 
種元素組成的.
②碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質量分數(shù).根據(jù)所學化學知識,你認為此廣告是
 
廣告(填“真實”或“虛假”),判斷的依據(jù)是
 

③碳酸氫銨受潮時在常溫下就能分解,溫度越高分解越快,因此保存時應注意:
 

(2)某同學幫父親去一家生產(chǎn)公司購買化肥,該公司化學售價表如下:
肥料 尿素 硝銨 碳銨 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
價格(元/噸) 1200 1000 350 250 800 650
他知道自己的莊稼生長不茂盛、葉色淡綠、莖葉細小,也出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象.能供買化肥的錢只有300元,該同學稍作思考便選擇購買了兩個品種的化肥,而且花錢最少,購得所需的營養(yǎng)成分總的含量最多,試問:精英家教網(wǎng)
①該同學的莊稼缺兩種營養(yǎng)成分,它們是
 
;(填氮、磷、鉀或微量元素)
②該同學買了碳銨化肥,則他買的另一種化肥是
 

(3)(4分)植物的生長需要營養(yǎng)元素,如圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關系.柵欄越寬,營養(yǎng)元素的吸收率越高.
①當pH=4時,土壤顯
 
性,在這種土壤中植物往往不能正常生長,這是因為
 

 

②如果施用一種能使作物根系發(fā)達、耐寒耐旱的肥料,當土壤的pH在
 
時,植物的吸收率較高.
(4)如果施用由硝酸銨和磷酸二氫銨組成的復合肥料,為了使營養(yǎng)元素能最大限度地被吸收,土壤的pH應該控制在
 

(5)碳酸氫銨[化學式NH4HCO3]可用作氮肥.在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物,其中一種是氨氣(化學式:NH3).請你根據(jù)所學知識.猜想另外兩種生成物各是什么物質,并設計實驗證明你的猜想(將有關內容填在下表中).
猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
(6)請你參與某中學初三同學識別化肥的探究活動.他們從家中取來了五種化肥,分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨.
第一步:稱取五種化肥各10g,分別研細.
第二步:取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到氣味的是三種銨鹽.將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整:2NH4NO3+
 
 
2NH3↑+2H2O.
第三步:另取三種銨鹽各少量,分別盛于三支試管中,均滴入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨,有氣泡放出的是碳酸氫銨.反應的化學方程式:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+
 
+
 

第四步:另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別,寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式:
 

第五步:取兩種鉀鹽,分別在試管中配成溶液,各滴入幾滴氯化鋇溶液,生成白色沉淀的鉀鹽是
 
,無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是
 

查閱資料:物質的溶解性
陰離子
陽離子
OH- NO3- Cl- CO32-- 備注:
“-”表示遇水分解了
NH+ 溶、揮
K+
Ba2+ 不溶
Ag+ - 不溶 不溶
(7)請根據(jù)如圖要求,自編一道有關溶液的計算題,并進行解答.
精英家教網(wǎng)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一.
(一)某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后,了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】(1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學對上述實驗展開了討論,對甲同學的兩個實驗進行了比較,并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式
 
;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子:
 

精英家教網(wǎng)
(2)乙同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應,老師指出其反應原理較復雜,有待于今后學習中進一步探究.
(3)丙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱
 
分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
(任寫一種).
【拓展應用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過
 
方法除去.
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的
 
溶液.
(二)實驗室里同學們正在進行探究實驗.用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液,再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液,振蕩.
【提出問題】:他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
(選填“酸”、“堿”、“鹽”)發(fā)生反應?
【表達與交流】:①陽陽同學根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象,判斷D試管中無化學反應發(fā)生.你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 (填“合理”或“不合理”),并解釋其原因是
 
;
②為科學處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液,同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液,繼續(xù)進行探究.陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質,嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質.為驗證哪位同學的猜想是正確的,同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗.請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內容     實驗現(xiàn)象     實驗結論
方案一:取少量濾液加入試   管中,向其中
 
 
嬌嬌同學的猜想是正確的.
濾液中含有的兩種溶質是
 
方案二:取少量濾液加入試管中,向其中
 
 
【反思與評價】:通過上述實驗,同精英家教網(wǎng)學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放.請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

(三)現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物,甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比.
①甲同學稱取2.00g混合物,向其中加入過量的鹽酸,生成氣體的質量為ag,則a=
 
.該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比?
 
(填“能”或“不能”)
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解,K2CO3的分解溫度遠高于1000℃.乙同學稱取Wg混合物充分加熱,所得CO2氣體質量(m) 隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,則m(CaCO3):m(KHCO3)═
 
(用含b、c的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過圖1中I、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動.

①你提出的假設是
可能是H+使CuO溶解
可能是H+使CuO溶解

②通過實驗I可證明
水不能溶解CuO
水不能溶解CuO

③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中應該加入
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液

④探究結果為
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解
.你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外,還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是
稀鹽酸或稀硝酸等
稀鹽酸或稀硝酸等

(2)化學復習課上,老師將CO2分別通入澄清的石灰水和NaOH溶液中,我們觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象,CO2和NaOH是否確實發(fā)生了化學反應?
①我設計了甲、乙兩個實驗來驗證,如圖所示,實驗現(xiàn)象為:甲-軟塑料瓶變癟,乙-“瓶吞雞蛋”.
小虎同學認為上述實驗是可行的,其共同原理是:
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解

小余同學提出了質疑,他認為上述實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應,其理由是:
在密閉的體系里消耗CO2,使氣體壓強減��;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以與水反應
在密閉的體系里消耗CO2,使氣體壓強減小;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以與水反應
_;
我思考后,又補充了一個實驗來回答,這個實驗是:
取一個與甲裝置同樣大小和質地的軟塑料瓶,充滿CO2后,注入與NaOH溶液體積相同的水,振蕩,比較瓶子變癟的程度;
取一個與甲裝置同樣大小和質地的軟塑料瓶,充滿CO2后,注入與NaOH溶液體積相同的水,振蕩,比較瓶子變癟的程度;

②小余同學認為可利用與上述實驗不同的原理,設計如下實驗方案,我來幫他完成:
實驗步驟和方法 實驗現(xiàn)象 實驗結論
方案1
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應
方案2
將CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的圖示】
將CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的圖示】
出現(xiàn)白色渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)
出現(xiàn)白色渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)
寫出方案2中所涉及的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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