Question

某課外活動小組通過網上資料得知：攝影店廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從某攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：
（1）【設計方案】
步驟Ⅰ：加入過量金屬單質鋅，充分反應后，得到金屬混合物；
步驟Ⅱ：往金屬混合物中加適量的稀硫酸除去其中的雜質，得到純凈的銀．
（2）【進行實驗】過程如下：

①步驟Ⅰ中加入過量金屬鋅的目的是

 

，溶液A中含有的溶質是

 

．
②操作a的名稱是

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．
③請寫出步驟Ⅱ有關反應的化學方程式：

 

．
（3）【反思與評價】
①俊杰同學認為：步驟Ⅰ中加入過量的金屬也可以用銅粉．經小組同學討論后，一致認為不可以，理由是

 

．
②你認為步驟Ⅰ中加入的金屬還可以是

 

（填一種）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣．從方案的操作方便方面對方案進行評價；不溶固體與液體分離采用過濾的方法，過濾時用到濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺．

解答：解：（2）使用鋅能夠置換定影液中的銀，過量的鋅可通過加入過量稀硫酸而除去，若使用銅粉進行置換，因銅的活動性較弱不能與酸等物質反應而不便于與銀分離．因此：
①步驟Ⅰ中加入過量金屬鋅可以和硝酸銀充分反應，把銀完全置換出來；濾液A是鋅和硝酸銀反應產生的硝酸鋅；故填：完全把硝酸銀中的銀置換出來；硝酸鋅；
②操作A是將不溶固體與液體分離，因此采用過濾的方法，其中玻璃棒起到引流的作用；
故填：過濾；引流；
③步驟Ⅱ是將過量的鋅和置換出的銀分離，因為鋅排在氫的前面，銀排在氫的后面，因此鋅和稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，故反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）①使鋅置換定影液中的銀，過量的鋅可加入過量稀硫酸而除去，若使用銅粉進行置換，因銅的活動性較弱，不能與酸等物質反應而不便于與銀分離；
故填：銅的活動性較弱，不能與酸等物質反應而不便于與銀分離；
②還可以加入鐵，因為鐵的活動性比銀強，且位于氫前，便于分離；故填：鐵（合理即可）．

點評：本題考查了金屬活動性順序及應用、過濾操作、金屬與酸的反應以及實驗方案的比較．考查面較廣，但不難．