Question

【題目】根據(jù)所學知識，完成下面題目：
（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結合所學化學知識，回答下列問題：

①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和 ． 動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）；
②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是；
③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為 ．
（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2 ， 這兩個反應的基本反應類型都是 ， M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A.濾液可能是無色
B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C.濾渣中的物質可能有3種
D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是 （填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）導電性；大；隔絕氧氣和水；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）置換反應；M＞R＞N
（3）B
【解析】解：（1）①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；合金的硬度比其組成金屬的硬度都大，所以鋼比純鐵硬度大；故填：導電性；大；
②鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸．汽車外殼主要用鐵制成，汽車外殼噴漆不僅可以使汽車更加美觀，更重要的是防止鐵生銹．故填：隔絕氧氣和水；
③鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應的反應物是鋁和氧化鋁，生成物是鐵和氧化鋁，根據(jù)最小公倍數(shù)法進行配平，反應條件是高溫，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 故填：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）這兩個反應都是由單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應；由金屬的活動性可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：置換反應；M＞R＞N；
（3）a、根據(jù)鋅和鐵的混合物加入氯化銅溶液中，則鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質量會減小，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應，氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，錯誤；
b、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2 ， 正確；
c、鐵參加了反應，則鋅一定全部反應完，濾渣中不可能含有三種物質，錯誤；
d、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，錯誤；
故填：b．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的物理性質及用途和合金的定義與性能的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．