Question

【題目】（5分）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3－混合液中的三種陽離子逐一除去（每次只除一種離子）。步驟如下（所加試劑均過量）：

步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；

步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；

步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。

（1）同學(xué)們選擇的試劑A是 溶液（填化學(xué)式），寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是______（填物質(zhì)名稱） 。

（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的溶質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】（1） NaCl ；NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 （2） 氫氧化銅 （3） NaCl和Na2SO4

【解析】

試題分析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去，由于氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，氫氧化鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，硫酸與a2+形成硫酸鋇沉淀，可將三種離子逐一沉淀除去。

故試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅；步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaOH 、NaCl、Na2SO4。