小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后,對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣,并進(jìn)行了如下探究:
【提出問(wèn)題】猜想Ⅰ:銅與濃硫酸不能反應(yīng);
猜想Ⅱ:銅與濃硫酸能反應(yīng),且可能生成氫氣。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在一支試管中加入一小片銅,再加入少量的濃硫酸,放置一段時(shí)間,試管中無(wú)現(xiàn)象;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:再給上述試管加熱,試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中,溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色。
【分析猜想】(1)溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明生成了
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已有的知識(shí)推斷,產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】(1)常見(jiàn)的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱,又能恢復(fù)原來(lái)的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分,小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn):將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱,溶液又恢復(fù)了紅色。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)在常溫下,銅與濃硫酸不能反應(yīng)。
(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 ,此反應(yīng)還生成了水,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng),而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng),由此說(shuō)明:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外,還可能與溶液中溶質(zhì)的 有關(guān)。
【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
①CuSO4或硫酸銅
②SO2或二氧化硫
③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小
⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
解析試題分析:【分析猜想】(1)溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明生成了硫酸銅。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱,溶液又恢復(fù)了紅色。與查閱資料相對(duì)比,可知該氣體應(yīng)為二氧化硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
(3)濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量大于稀硫酸,所以可能與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。
【拓展延伸】據(jù)查閱資料“(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水”可知:氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O。
考點(diǎn):科學(xué)探究、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某同學(xué)利用以下藥品:長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片,稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。
(1)實(shí)驗(yàn)前,用砂紙打磨金屬片的目的是: ;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撏瑢W(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案,如圖所示:
若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ;
(3)該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,溶液呈現(xiàn)為青色。
A.向混合液中加入過(guò)量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化應(yīng)為:青色變淺至 色,最終變?yōu)闊o(wú)色。
B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒(méi)部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因:
①反應(yīng)生成了鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
② ;
(4)如圖所示,該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái),接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為:①電流表 ;②銅片表面 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國(guó)的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對(duì)某鋼鐵廠所購(gòu)進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進(jìn)行測(cè)定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行,赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應(yīng),濃硫酸可吸收水蒸氣)
(1)甲組同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 濃溶液。
③可以通過(guò)下面不同的方法計(jì)算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量:
【方法一】稱(chēng)量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量,計(jì)算出Fe2O3的含量;
【方法二】稱(chēng)量 得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,計(jì)算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱(chēng)取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)(氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水), (填一個(gè)操作名稱(chēng))后立即稱(chēng)量。根據(jù)稱(chēng)量的數(shù)據(jù)計(jì)算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過(guò)相互比較后對(duì)各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。
方案 | 優(yōu) 點(diǎn) |
甲組 | |
乙組 | |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件,引起學(xué)生的好奇,某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下,對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng).
【提出問(wèn)題】(1)怎樣鑒別真假黃金?(2)怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性?
【查閱資料】
(1)假黃金通常是黃銅(Cu﹣Zu合金) (2)鈀(Pd)呈銀白色,有金屬光澤,可用作飾品
【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)鑒別黃金樣品的真假:取黃金樣品于試管中,滴加稀鹽酸后,觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生,該氣體是 (填名稱(chēng)),說(shuō)明此樣品為 (填“真”或“假”)黃金.
(2)探究鈀的金屬活動(dòng)性:依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),同學(xué)們猜測(cè)鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近,于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
把鈀浸入硝酸銀溶液中 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 鈀的活動(dòng)性比銀 |
把鉑浸入氯化鈀溶液中 | | 鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
某同學(xué)利用以下藥品:長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,進(jìn)行鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序探究等實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)前,用砂紙打磨金屬片的目的是 ;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ兩種合理的方案,如圖1所示:
若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ;
(3)實(shí)驗(yàn)后,該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色。他又用混合液分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A.向混合液中加入過(guò)量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化為:青色變淺至 色,最終變?yōu)闊o(wú)色;
B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒(méi)部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,經(jīng)檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因:
①反應(yīng)生成了鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
②銅和鋅構(gòu)成原電池,電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì);
(4)如圖2所示,該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái),接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為:
①電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) (選填“是”或“否”);
②銅片表面變粗。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
小紅發(fā)現(xiàn),金店里有兩種不同的“白金”,單價(jià)相差懸殊,小紅很好奇,打算進(jìn)行研究。
【查閱資料】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種,一種是金、鎳、銅、鋅的合金,稱(chēng)為白色金;另一種是鉑金,鉑是一種銀白色的貴重金屬,用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等,俗稱(chēng)“白金”,元素符號(hào)Pt。小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序,展開(kāi)了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
(1)鑒別兩種白金,她的方法可能是________________________;
(2)探究Zn、Ni(鎳)、Cu的活動(dòng)性順序。
【做出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你覺(jué)得還有其他的可能性嗎?請(qǐng)把它們寫(xiě)出來(lái)(一種即可)
假設(shè):③______________________…………
【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表所示,且得知鎳能與酸反應(yīng)。
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- |
Ni2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
金屬 | Ni | Zn | Cu |
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 | 氣體產(chǎn)生緩慢, 金屬逐漸溶解 | 氣體產(chǎn)生迅速, 金屬迅速溶解 | |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔,銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某;瘜W(xué)研究小組對(duì)Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究,過(guò)程如下:
(1)[作出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是:
①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:
金屬 | Cr | Al | Cu |
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn) | 氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解 | 氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生,金屬無(wú)變化 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
(7分)金屬材料在我國(guó)建設(shè)中起著重要的作用。
(1)鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵,經(jīng)過(guò)處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液,主要流程如下。
已知:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
① 過(guò)程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
② 過(guò)程Ⅱ充分反應(yīng)后,還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
③ 過(guò)程Ⅲ加入適量A,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④ A~F中含鐵元素的有 (填序號(hào))。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
(1)某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2·MCO3,為確定金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量,某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響)。
①連接裝置并 ;②準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量;③裝藥品,調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù);④加熱至樣品質(zhì)量不再減少;⑤冷卻到室溫;⑥調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù)、列式計(jì)算。
Ⅰ.請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整;
Ⅱ.裝置B的作用是 ,少量植物油的作用是 ,C中的試劑是 (填字母序號(hào));
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.硫酸銅
Ⅲ.步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管 (填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正確,僅因下列因素可使M相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果偏大的是 (填字母序號(hào));
a.反應(yīng)前量氣管水面在0刻度處,反應(yīng)后仰視讀數(shù)
b.樣品未分解完全即停止實(shí)驗(yàn)
c.量氣管中未加植物油
(2)實(shí)際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小組仍使用上述裝置測(cè)定m的值,測(cè)得3組數(shù)據(jù)如下表所示。取3組數(shù)據(jù)的值得到CO2的體積為 mL,又知常溫常壓下CO2的密度為1.964 g/L,據(jù)此計(jì)算m的值。(寫(xiě)出計(jì)算m的過(guò)程,最后結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位) 。
組別 | 樣品質(zhì)量 | CO2體積 |
第1組 | 0.21 g | 22.39 mL |
第2組 | 0.21 g | 22.41 mL |
第3組 | 0.21 g | 22.40 mL |
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