Question

17．實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖1實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）寫出儀器名稱a鐵架臺   b酒精燈
（2）該小組同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，此時發(fā)生裝置應該選用圖1中的A，收集氧氣的裝置可以用D或E．
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管．
（4）實驗結束，先移出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流使試管破裂
（5）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲
（選填“甲”或“乙”）；
（6）根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：
氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是A，（填寫小題“A’’或“B”）：選用C法收集氨氣．

Answer 1

分析 （1）從儀器的圖和用途去分析；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集解答；
（3）根據(jù)給固體藥品加熱時的注意事項來分析；
（4）根據(jù)制取氧氣的步驟及注意的事項分析
（5）根據(jù)注射器能夠控制液體藥品的流量，從而控制反應的速率解答．；
（6）氨氣是兩種固體加熱制取裝置為A，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．

解答 解：
（1）由儀器的圖和用途可知a為鐵架臺，b為酒精燈；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）加熱固體時，試管口略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；故答案為：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（4）實驗結束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，就會使水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．故答案為：移出導管；    熄滅酒精燈；
（5）裝置甲中，注射器能夠控制液體藥品的流量，從而控制反應的速率，可以得到平穩(wěn)的氧氣流．
（6）氨氣是兩種固體加熱制取裝置為A，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故選：A；C；
故答案為：
（1）鐵架臺；    酒精燈；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；D或E；
（3）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（4）移出導管；    熄滅酒精燈；
（5）甲；
（6）A；C．

點評 本題綜合性較強，考查學生對實驗室制取氧氣的反應原理的理解與應用及靈活運用進行分析問題、解決問題的能力．解答本題關鍵是要知道反應裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，收集方法要根據(jù)氣體的溶解性和密度考慮，密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體要用向下排空氣法收集．