Question

【題目】青少年一定要愛護(hù)自己的眼睛，在光線不足時(shí)看書、寫字要用照明工具．下圖是一
種照明用的臺(tái)燈．

（1）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．
（2）工業(yè)上用CO還原氧化鐵來煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．
（3）銅、鐵、鋁是生活中廣泛使用的三種金屬．若想驗(yàn)證出這三種金屬的活動(dòng)性順序，除了選用銅和鋁兩種金屬單質(zhì)外，還需選用溶液．
（4）如圖 是某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則在化學(xué)變化中易形成的離子符號(hào)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）延展
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）硫酸亞鐵
（4）Al3+
【解析】解：（1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲，所以答案是：延展；（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，如果只用一種溶液，就要選擇活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液，又因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序，銅、鐵、鋁三種金屬中鐵的活動(dòng)性居中，所以應(yīng)選用硫酸亞鐵溶液或者氯化亞鐵溶液．所以答案是：硫酸亞鐵；（4）根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X表示核電荷數(shù)，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+3=13，最外層電子數(shù)是3，小于4，所以容易失去電子，形成陽離子，所以答案是：Al3+ ．
【考點(diǎn)精析】掌握金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．