Question

10．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料．為節(jié)約化石燃料、減少污染，人類進(jìn)一步開發(fā)新能源，如地?zé)崮�、核能、太陽能（填一種即可）等．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
②NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化石燃料的種類進(jìn)行分析；根據(jù)新能源的種類進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳與水的反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的方程式即可；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比；
（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，推斷化學(xué)式即可；
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料有煤、石油、天然氣；人類進(jìn)一步開發(fā)新能源，如地?zé)崮�、核能、太陽能等；故答案為：石油；太陽能�?br />（2）①該反應(yīng)是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個(gè)碳原子與一個(gè)水分子反應(yīng)，生成了一個(gè)易氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；故答案為：1：1；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個(gè)氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮?dú)猓�并且氮�(dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)是2；故答案為：2N₂；
②氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14×1）：（1×3）=14：3；故答案為：14：3．

點(diǎn)評 本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用、反應(yīng)的微觀示意圖，屬于基礎(chǔ)的知識，難度不大．根據(jù)已有的知識即可解答．