Question

18．小明欲探究某氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，他取100g溶液，往其中分四次滴入100g某稀鹽酸，其產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量與滴入鹽酸的關(guān)系如表所示：

次數(shù)	1	2	3	4
滴入稀鹽酸的質(zhì)量	25g	25g	25g	25g
產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量	0	1.1g	3.3g	3.3g

（1）碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.3%（精確到0.1%）
（2）第一次滴入鹽酸沒(méi)氣體產(chǎn)生的原因是：鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體；
（3）求100g變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)而不出氣體解答；
（3）根據(jù)表中信息可知：第3、4次產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量相等，說(shuō)明碳酸鈉已被消耗完，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，可以據(jù)此求出100g變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12}{23×2+12+16×3}×$100%=11.3%；
（2）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，而不產(chǎn)生氣體；
（3）根據(jù)表中信息可知：第3、4次產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量相等，說(shuō)明碳酸鈉已被消耗完，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，
設(shè)100g變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                     3.3g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
答案：
（1）11.3%  
（2）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體． 
（3）100g變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為7.95g

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．