Question

某課外興趣小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制了如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表示（　�。�

• A、反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量
• B、反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量
• C、反應(yīng)時(shí)溶液的密度
• D、反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、從溶液的質(zhì)量開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大去分析；
B、從生成氫氣的質(zhì)量開(kāi)始為零去分析；
C、從開(kāi)始時(shí)溶液的密度（稀硫酸）開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，但變化幅度不大去分析；
D、從反應(yīng)后離子濃度減小，導(dǎo)電性下降去分析；

解答：解：A、溶液的質(zhì)量開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大（根據(jù)化學(xué)方程式可得每56份質(zhì)量的鐵溶解在稀硫酸中，溶液質(zhì)量增加，同時(shí)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量減少，故溶液增加的質(zhì)量為：56份-2份=54份）；故正確；
B、由于生成氫氣的質(zhì)量開(kāi)始為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，而圖中開(kāi)始不為零；故錯(cuò)誤；
C、由于開(kāi)始時(shí)溶液的密度（稀硫酸）開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，但變化幅度不大；故錯(cuò)誤；
D、溶液的導(dǎo)電性開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)進(jìn)行時(shí)由于反應(yīng)前離子為H⁺和SO₄^2-，反應(yīng)后為Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)后離子濃度減小，導(dǎo)電性下降；故錯(cuò)誤；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，解題的關(guān)鍵是分析清楚有關(guān)圖象中“起點(diǎn)、線的走勢(shì)”的含義．