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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器

不可以

（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是

硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒

．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是

二氧化碳

，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因

二氧化碳能溶于水

，燒杯中水的作用是

降溫

．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為

47.4

g，產(chǎn)生氧氣

42.1

g，此時水用作

反應物

．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是

79.5%

．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為

54.75

g，鹽酸中水用做

溶劑

．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是

加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）草酸（H₂C₂O₄）固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應：H₂C₂O₄═濃硫酸═CO₂↑+CO↑+H₂O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選

B C

（填字母）；檢驗其中的CO₂可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是

c

（填小寫字母）；
a、燒堿溶液 b、濃硫酸 c、澄清石灰水．
（2）點然CO前應進行的操作是

檢驗一氧化碳的純度

；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置

E

（填字母），其反應方程式為

CO+CuO

△

.

Cu+CO₂

CO+CuO

△

.

Cu+CO₂

．
（3）圖2為某種“微型”實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為

紅色變黑色

；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的

F

（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是

產(chǎn)生的廢棄物也很少，污染少

．
（4）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解．現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣．計算：
（1）被電解的水的質(zhì)量；
（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5--8.5，銅＜1.0mg?L^-1，鐵＜0.3mg?L^-1，氟化物＜1.0mg?L^-1，游離氯≥0.3mg?L^-1

（1）感官指標表現(xiàn)的自來水的

物理

性質(zhì)（填“物理”或“化學”）
（2）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是

D

．
A、吸附 B、沉淀 C、過濾 D、蒸餾
（3）長期飲用蒸餾水

不利于

（填“利于”或“不利于”）人體健康．
（4）水的硬度是一項重要的化學指標．生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是

用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水

．
（5）小明同學去旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水．請回答下列問題：

①取水后加入明礬的作用是

吸附水中的懸浮雜質(zhì)

；濾液中加入活性炭的目的是利用其

吸附

性，除去水樣中的色素和異味．
②消毒劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

+6

．

（6）用上述制得的蒸餾水進行電解水實驗，請回答下列問題：
①實驗時常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是

增強水的導電性

．
②某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積約是

20mL

．
③電解水的化學方程式為

2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑

，屬于

分解反應

（填反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．

（1）圖①試管A中的氣是

氫氣

，檢驗方法是

用燃著的木條檢驗，如果該氣體能燃燒，則該氣體是氫氣

；試管B中氣體是

氧氣

，試管B中生成的氣體可以用

帶火星的木條

來進行檢驗．試管A與試管B中生成的氣體的體積比

2：1

，該反應的文字表達式或化學方程式為

2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

.

2H₂↑+O₂↑

．該反應屬于的基本反應類型為

分解反應

（填“分解反應”或“化合反應”）．電解水時，先向水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是：

增加水的導電性

．
（2）小剛要凈化收集的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

過濾不溶性的雜質(zhì)

．活性炭的作用是：

吸附作用

．通過此裝置處理后的水是

混合物

（填“純凈物”或“混合物”），原因是：

該裝置只能除掉不溶性雜質(zhì)

．如果，你要檢驗該水是硬水還是軟水，你需要先取樣，再向水樣品中加入

肥皂水

，如果是硬水則現(xiàn)象為：

泡沫較少

．并可以使用

煮沸

的方法使硬水變?yōu)檐浰?BR>（3）礦泉水、蒸餾水、自來水和凈化后的雨水都是生活中常見的“水”，其中屬于純凈物的是

蒸餾水

．
（4）分析圖1可知，在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是（填字母序號，下同）

AC

；
A．水分子不斷運動 B．水分子之間間隔不變
C．氫、氧原子不發(fā)生改變 D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因，燒杯中水的作用是．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為g，產(chǎn)生氧氣g，此時水用作．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為g，鹽酸中水用做．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是．

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